Distribucion electronica y tabla periodica

 configuracion electronica y la tabla periodica

experimento: formacion de cristales de sal.

En el suiguiente video se muestra la forma de como se realizaba el experimento de formacion de cristales de sal y su posible resultado.

 
no lo reproducimos, lo ven en sus casas. ya que pondran muy lento el internet si lo hacen

 En la siguiente animacion podran encontrar la forma correcta que deben seguir para realizar la distribucion electronica de un determinado de elemento. poner mucha atencion, puesse utilizara a lo largo de la clase

atencion al orden que sigue la flecha.
realizaremos un ejemplo sencillo para el atomo de CARBONO    Z=6

recordar: todos los subniveles S: tienen 2 electrones
                          todos los subniveles p: tienen 6 electrones  
                          todos los subniveles d: tienen 10 electrones
                          todos los subniveles f: tienen 14 electrones

 

observando el orden de llenado de los orbitales tenemos que la distribucion electronica para el carbono es:
1s2  2s2  2p2.


En el cuaderno y con ayuda de la anterior animacion, copiar la distribucion electronica de  los siguientes elementos:

a.
Z= 3                       Z=  17              Z=77
Z=5                        Z=30
Z=11                      Z=47

b. Realizo la distribución electrónica de los siguientes elementos: Carbono (C), Calcio (Ca), Hidrógeno (H),
Oxígeno (O), Neón (Ne) y Flúor (F).
c. Analizo la siguiente distribución electrónica y determino a qué grupo y a qué período pertenece dicho elemento: 2s2 2p6 3s2 3p5.







1. Es  una  región  donde  existe  la  mayor probabilidad de encontrar  al  electrón
2. En cada orbital sólo puede haber hasta dos electrones

3. Para representar gráficamente  un orbital se emplea y una flecha  para representar el electrón        

 

Para realizar correctamente la distribución electrónica se debe tener en cuenta:

1. Determinar el número atómico del elemento en la tabla periódica.

2. Siguiendo las flechas en la tabla de distribuciones se cuenta el número de electrones equivalente al número atómico del átomo.( animacion anterior)

3. Después, se escribe la distribución electrónica definitiva. En un átomo los electrones ocupan los orbitales de tal forma que su energía sea la menor posible. En cada orbital sólo caben 2 electrones.



Ejemplo:El átomo de Berilio (Be) tiene 4 electrones y se representa así:

en la anterior imagen podemos ver que en el nivel 1s, solo hay un orbital con espacio para 2 electrones.(representados en la imagen) pero si observamos el segundo nivel, o nivel 2 hay espacio para 8 electrones, dos que se ubicarian en el subnivel 2s y los otros 6 en el nivel 2p. pero lo que observamos es que en este nivel solo hay 2 electrones en el subnivel 2s2. quedando los demas orbitales libres

ahora vamos a practicar con los sigueintes elementos en la siguiente animacion encontraremos la relacion que se encuentra entre el tamaño de los atomos y la cantidad de electrones que posee. ademas la forma en como se van llenando los orbitales.


 en este caso los electrones se encuentran identificados con la forma de una flecha o un 1 de color rojo

actividades de practica.

aparear los nombres de los siguientes elementos con su respectivo nombre. utilizar la propia tabla periodica